氢的鲍林电负性为2.2，介于大多数的金属和非金属元素的电负性之间，见表9-1，因此既具有还原性又具有氧化性。换句话说，氢与金属和非金属元素都有较高的反应活性，从而生成具有不同键合方式的氢化物。比如说，氢与电负性小的碱金属和碱土金属倾向于形成离子型氢化物；此时氢以H^-负离子方式存在，H^-负离子直径大致为0.14～0.21nm。相比之下，氢与电负性大的元素，比如卤族元素，相结合形成酸，此时氢提供电子而形成氢阳离子H⁺。大多数的过渡金属或者合金中，氢主要以原子状态侵入原子空隙中形成金属型氢化物。金属型氢化物主要由密度较大的金属元素组成，所以其单位质量储氢密度通常低于3.0wt%。另外，氢与部分元素（比如Fe、Ni、B、N、Al等）相结合能形成共价键。这一类氢化物通常被称为无机非金属氢化物，如表9-2所示。典型代表如LiBH₄、NH₃ BH₃等氢化物，储氢密度分别达到18.36wt%和19.6wt%。

表9-1 氢原子与氢离子的尺寸以及各种元素的鲍林电负性

无机非金属氢化物被广泛应用于有机化学工业中的还原剂。由于热力学和/或动力学方面的原因，它们的可逆吸放氢反应一般难以实现。1997年，德国马普学会煤炭研究所的和Schwickardi以钛基化合物作催化剂，成功地使NaAlH₄的放氢反应在较温和的条件下实现了可逆。这一重大突破立即引起了广泛的关注，从此，掀起了对无机非金属氢化物的研究热潮。本章将重点介绍配位铝（Al）氢化物、金属氮（N）氢化物、金属硼（B）氢化物和硼氨的合成方法、结构特点及其吸放氢性能。(www.daowen.com)

表9-2 一些主要无机非金属氢化物的基本性质^[1，2]

注：d和b分别表示分解和融化。