非极性气体在溶剂中的溶解主要是依靠溶质分子与溶剂分子间色散力的作用，即使溶剂是极性的（水分子除外），静电力和诱导力的贡献也很小，当气体分子极化率增加时，溶解度也相应地增加。溶剂的性质对溶解度的影响则复杂一些，当溶剂的极化率增大时有利于气体分子的溶解，但此时溶剂分子间的相互作用增大，又不利于溶解。一般来说，极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较小，而在极性溶剂中的溶解度较大。同样地，非极性溶质易溶解于非极性溶液中，而在极性溶剂中溶解度较小。

极性与非极性物质形成的溶液一般为正偏差，其蒸气压高于理想溶液的蒸气压，沸点则较低，例如醇与饱和烃形成的溶液常有最低恒沸点。

氢键的形成对于溶液的性质影响较大，将使其蒸气压和沸点偏离理想状态，情况较为复杂。例如，乙醇自缔合能力很强，在其溶解于CCl4中后，缔合度降低，蒸气压升高，并形成最低恒沸点；而丙酮溶于CCl4中后，由于两者形成配合物，蒸气压降低，并形成最高恒沸点。

混合的热效应也与分子间力，特别是氢键和电荷转移有关，一般来说，生成分子间配合物时放热，而自缔合的解离则是吸热的。(www.daowen.com)

以上仅仅介绍了分子间力的一些最基本的概念和模型，它的存在及变化是所有界面现象产生的根源。随着人们对分子间力的认识的深入，界面现象的本质探讨将取得实质性的进展。

从下章开始，将逐一介绍前述五种界面的物理化学特性和相应的界面现象，并探讨界面现象在科学研究及工程技术方面的应用。