进入20世纪，创立了现代化学理论，现代化学理论，是以原子—分子论作为基础的。

按照原子—分子论的观点，世界上一切物质都是由分子组成的，而分子则是由更小的颗粒——原子组成的。

世界上房子的式样，像春天的花儿一样多！有圆的、有方的；有平房、有楼房；有茅草房、砖房；有白的、灰的；有中国式的、罗马式的、俄罗斯式的、日本式的……但是，世界上并没有千万种建筑材料。这些各式各样的房子，无非都是由木头、砖头、石灰、水泥、玻璃、钢筋等几种建筑材料盖成的。

同样的，尽管我们周围有数不清的各式各样的物质，但是，它们只是由90种化学元素^[1]构成的。例如，水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，食盐分子是由1个氯原子和1个钠原子构成的，而1个铁分子只是由1个铁原子构成的。

在发生化学反应时，参加反应的几种物质的分子被破坏了，而原子并没有被破坏。在反应过程中，原先分子中的原子被拆散，重新配搭，生成了新的物质。例如氯化钠和硝酸银在反应时，钠原子和银原子交换了自己原先的“伙伴”，结果生成氯化银和硝酸钠。这场交换反应，就正像你的小弟弟玩积木一样：把几座已经搭好的“房子”拆掉，用它们的“砖头”，重新再搭起新的“房子”。自然，这时“房子”的式样虽然改变了，但是，构成它们的“砖头”依然是那么多。

一切化学反应，从原子—分子论的观点看来，它们只不过是这样一场搭了又拆，拆了又搭的“化学积木游戏”罢了。在反应中，不论是每种原子的个数，或者每种原子的重量，都没有改变。既然每种原子的个数和重量在反应前后都没有改变，那么，它们的总重量当然也就不会改变。这，就是物质不灭定律的实质。

定组成定律和倍比定律，是物质不灭定律的发展。从原子—分子论的观点来看，定组成定律和倍比定律的本质，也很清楚。

按照原子—分子论的观点来看，同一种元素的每个原子，它们的重量和大小都是相等的。^[2]例如，所有氢原子的重量和大小都是一样的，所有的氧原子的重量和大小也都是一样的，不过每一个氢原子同每一个氧原子的重量和大小是不一样的。

氢原子和氧原子化合，它们配搭成水分子，变成水。事实证明，氢氧化合所生成的水分子，都具有——事实上的组成——由1个氧原子和2个氢原子组成的。换句话说，所有的水分子的大小和重量，也都是一样的。一切纯净的物质都是由同一种分子组成的，每一个分子都具有同样的、固定不变的组成。

正因为水分子具有固定的组成，所以当普鲁斯特分析了来自世界各地的水以后，所得的结果都一样：水含氧88.9%，含氢11.1%。

定组成定律发展了物质不灭定律，在化学反应中，不光是参加反应的每种原子的数目是一定的，而且反应后所生成的各种化合物，所含的各种原子的种类和数目也是一定的。

至于倍比定律，用原子—分子论的观点来看，那就更清楚了。前面提到的柏济力阿斯校正普鲁斯特的实验中，柏济力阿斯对铜的两种氧化物做了精确的分析，得到这样的结果：

红色氧化铜　铜∶氧=100∶12.6

黑色氧化铜　铜∶氧=100∶25.2(www.daowen.com)

这两种氧化铜中，氧的含量恰好成简单的整数比：

12.6∶25.2=1∶2

其实，从原子—分子论的观点来看，红色氧化铜就是氧化亚铜，它是由2个铜原子和1个氧原子组成的；而黑色的氧化铜就是氧化铜，它是由1个铜原子和1个氧原子组成的。在氧化亚铜中，1个铜原子只跟半个氧原子化合；在氧化铜中，1个铜原子和1个氧原子化合。这里0.5∶1=1∶2，也是成简单的整数比。

实际上，倍比定律里所说的重量成简单整数比，就是由于原子个数成简单的整数比的缘故。

现在，物质不灭定律、定组成定律和倍比定律，已经成了化学上最基本的定律。当人们在学化学时，一开始就要学到这些定律。由于它们是化学的基础，必须好好地学。不然，就不能进一步地弄懂化学上的其他基本知识。

人们常说：“化学方程式是化学家的语言。”这话的确不错。在化学上，人们一提到化学反应，总离不了用最精确、最简要的“语言”——化学方程式来描述它。化学方程式，就是以物质不灭定律、定组成定律和倍比定律为基础的。

在化学课上，老师讲过煤的燃烧反应。用化学方程式来表示，这就是：

C+O2=CO2（C，碳原子；O，氧原子）

在式子的左边，是1个碳原子和2个氧原子；在式子的右边，也是1个碳原子和2个氧原子。为什么要使式子两边每种原子的原子数相等呢？这就是根据物质不灭定律得出来的。

至于式子右边用CO2来表示二氧化碳，这就是根据定组成定律得出来的。因为只有承认了定组成定律，承认了每种化合物具有固定的组成，才谈得上用一种分子式来表示这种化合物。

有时，当氧气不足时，老师就会给你写出另一条新的化学方程式：

2C+O2=2CO

这里，除了和上面一样，应用了物质不灭定律、定组成定律之外，还应用了倍比定律。根据倍比定律，两种元素可以化合成一种以上的化合物，而且跟等量的某元素化合的同一种元素，在几种化合物中的含量成简单的整数比。这里的一氧化碳和二氧化碳，正是由碳和氧两种元素所组成的两种不同的化合物。在一氧化碳中，是1个碳原子和1个氧原子化合；在二氧化碳中，是1个碳原子和2个氧原子化合。这两种化合物中，氧原子的重量比，正好是1∶2——成简单的整数比。