（一）自学任务（复习）

弱电解质的电离：

（1）弱电解质电离平衡

在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

（2）影响电离平衡的因素：①温度；②加水稀释；③酸碱盐。

（二）知识点梳理

1.电离常数

（1）电离平衡常数的概念。在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的__________与__________的比值是一个常数。

（2）表达式：Ka表示弱酸电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数。

① 醋酸：_________________________________________________________。

电离平衡常数______________________________________________________。

② 一水合氨：______________________________________________________。

电离平衡常数______________________________________________________。

（3）注意：

① 电离平衡常数只与__________有关，升高温度，K值__________。

② 电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。

如：在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性__________。

③ 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离__________二级电离，所以其酸性决定于__________电离。

2.弱电解质的电离度α可表示为α=____________________

例题：在一定温度下，0.10 mol·L-1的一元弱酸HA水溶液中，HA的电离度为20%，求该酸电离常数。

（三）自主测评

1.在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　）。

A.加热　B.加入100 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液

C.加入0.5 mol·L-1的硫酸　D.加入1 mol·L-1的NaOH溶液

2.下列说法正确的是（　）。

A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B.根据溶液中CH3COO－和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态(www.daowen.com)

C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等

D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

3.在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是（　）。

A.HNO2　B.HCOOH　C.HCN　D.H2CO3

4.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF，③NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　）。

A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

5.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，叙述正确的是（　）。

A.加水后，溶液中n（OH-）增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

（四）问题探究

6.在一定温度下有：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。

（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_____________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________。

（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

（4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为______________________。

（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率为________，反应所需时间为__________。

（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是_________________________________________________________________。

（五）我的收获与疑惑

（六）课后任务

3-1-3常见的弱电解质。