磷的化学性质活泼，单质磷除能和氧化合外，还能和卤素、硫等非金属生成+3价、+5价的化合物，也能和碱金属、碱土金属及过渡金属生成磷化物。

1.磷的氢化物 磷和氢可组成一系列氢化物，如PH₃、P₂H₄、P₁₂H₁₆等，其中最重要的是膦（Phosphine），它可以用下列方法制得：

磷化氢常温下是一种无色、有大蒜臭味的气体，有剧毒，在-90℃时变成液体，在-133.9℃凝结成固体，在水中的溶解度比氨小得多。

2.磷的氧化物 磷的燃烧产物是P₄O₁₀，常称为五氧化二磷（P₂O₅）。P₄O₁₀是白色粉末状固体，熔点为580～585℃，在300℃时升华，有很强的吸水性，在空气中很快潮解，是一种很强的干燥剂。

如果氧不足则生成P₄O₆，即磷的不完全氧化物，常称为三氧化二磷（P₂O₃）。P₂O₃是白色晶体，熔点为24℃，具有很强的毒性，能和水缓慢作用生成亚磷酸，是亚磷酸酐。

3.磷的含氧酸 磷的含氧酸以磷的氧化态来分，有多种含氧酸，如次磷酸（H₃PO₂）、偏亚磷酸（HPO₂）、正亚磷酸（H₃PO₃）、连二磷酸（H₄P₂O₆）、偏磷酸（HPO₃）、焦磷酸（H₄P₂O₇）、（正）磷酸（H₃PO₄）等。磷酸是最主要，也是最稳定的磷的含氧酸，没有氧化性，是三元中强酸。

亚磷酸为无色晶体，分子中虽有三个氢原子，但只有两个氢原子可离解出H+，是一种二元弱酸，但为强还原剂，在空气中会逐渐氧化成磷酸，受热至180℃时分解成正磷酸和磷化氢。

次磷酸为无色油状液体或片状、棱柱状结晶，是一元强酸，为强还原剂，灼烧时分解为磷酸及磷化氢气体。

4.磷酸盐 磷酸盐有三类，即正盐（含PO³₄^-）、磷酸一氢盐（含HPO²₄^-）和磷酸二氢盐（含H₂PO₄^-）。三类盐之间的转化关系如下：

（1）溶解性规律

1）正盐和一氢盐：除钾盐、钠盐、铵盐等少数盐外，其他盐都难溶于水，但能溶于强酸。

2）二氢盐：都易溶于水。(www.daowen.com)

（2）相互转化

1）往澄清的石灰水中逐滴滴加H₃PO₄，边滴边振荡。

现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。

反应方程式：

2）往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。反应方程式：

（3）离子共存的问题

1）二氢盐H₂PO₄^-、一氢盐HPO₄^2-、正盐PO₄^3-与H⁺不能共存。

2）二氢盐H₂PO₄^-、一氢盐HPO₄^2-与OH^-不能共存。

3）二氢盐H₂PO₄^-与正盐PO₄^3-不能共存，会发生如下反应：

H₂PO₄^-+PO₄^3-=2HPO²₄^-

4）二氢盐H₂PO₄^-与一氢盐HPO²₄^-、一氢盐HPO²₄^-与正盐PO₄^3-可共存。