按照国标GB/T 17930—2011中的实验方法来衡量甲醇汽油的腐蚀性，试验结果表明甲醇汽油没有腐蚀性或者说至少不比汽油严重，因为铜片在实验周期后几乎不变色，这就使得人们对甲醇汽油的腐蚀性产生疑问。

那么，甲醇汽油在实际应用中出现的一些现象又怎么解释呢？图11-10是使用甲醇汽油后电动燃油泵解体后部分零件的损坏情况。

图11-10 燃油泵损坏情况

图11-11 腐蚀测试铜片

从图中可以看出，三个零件的铜质部分，严重锈蚀（是腐蚀和磨损的复合结果）。换向器端面已经损坏，可以想象换向器端面先发生锈蚀，然后在电刷的摩擦下，迅速消耗，电路遭到破坏以至无法工作。支撑环锈蚀后导向功能丧失，电枢运转不平稳，最终使得电动燃油泵出现磨损和烧死而损坏。腐蚀也作用于铜导线上，导线强度下降，出现振动后，使导线断裂，燃油泵停止工作。

从上面的分析来看，只能得出一个结论：那就是原来的腐蚀性实验方法不适用于甲醇汽油。为了从根本上说明甲醇汽油的腐蚀性，将不同金属片浸泡到甲醇汽油中三个月，温度不再恒温，而是随着气温变化。发现原来光洁的铜片表面出现轻微彩色，而且燃油的颜色也明显加深，说明有腐蚀物质进入燃油中。在随后的实验中条件不变，只是将空气隔绝，发现铜片的腐蚀要轻得多。通过这个实验主要想求证下面几个疑点，甲醇本身到底对金属尤其是铜有没有腐蚀性，如果没有，那么发生的腐蚀现象到底又是什么原因，是空气的水分和氧气进入甲醇导致腐蚀，还是甲醇出现氧化产生甲酸导致腐蚀的发生，这个氧化的发生和空气是否有关。实验中将事先准备好的四个容器分为两组，一组没有铜片，另一组有铜片。同时各组中有一个是隔绝空气。实验周期后，首先观察试验结果，同时测量甲醇的pH值。实验结果如图11-11所示。

没有密封的铜片发生较严重的腐蚀，而密封的铜片由于表面形成氧化亚铜，从而保护铜免受进一步腐蚀。同时检测了溶剂的pH值，密封溶剂的pH值为8.8，而没有密封的溶剂的pH值为9.4。没有铜片的溶剂的pH值在7.03～7.06之间。那么没有密封的铜片的腐蚀机理又是什么样呢？(www.daowen.com)

参照铜导线在水中的腐蚀机理来说明，铜导线在不含氧的水中腐蚀速率是很低的，仅4～10g/（m²·h）的数量级。而当水中溶有游离二氧化碳后，并有溶解氧的情况下，铜的腐蚀速度大大提高。若水的pH值在6.9以下时，则铜的状态是处于腐蚀区，在pH值高于6.9，铜表面的初始Cu₂O膜能稳定存在，铜处于被保护或较安全状态。

空气中二氧化碳，常压下在纯水中的溶解度25℃时0.436mg/L，35℃时0.331mg/L，由碳酸水溶液解常数计算，此时溶液pH值约为6.74，铜的状态处于腐蚀区。

铜的腐蚀速度与水中溶氧浓度和水的pH值及电导率（水的纯度）之间的关系如图11-12。含氧量在100～600μg/L时，在pH值小于8的范围内，氧化亚铜Cu₂O的溶解度比氧化铜CuO的溶解度低得多，而在pH值8～9时，铜的溶解率很低，基本保持不变。当pH值大于9时，溶解度重新增加。综合分析，铜的腐蚀是一个非常复杂的过程。

图11-11中两个铜片。右边铜试片表面灰黑色，平滑，呈膜状态，表面可见均匀分布0.2～0.5mm的圆点痕迹，但圆点上未见腐蚀产物堆积和腐蚀坑点。对试片表面用KRATOSXSAM800电子能谱仪作XPS分析，表面成分是一价铜和氧，即表面灰黑色膜为Cu₂O。用扫描电镜放大2000倍成像，表面形成均匀的氧化亚铜保护膜。经称重测算，指示片平均腐蚀速率0.0024mm/a，由表面状态看，属于铜在水体系中正常的氧腐蚀。左边铜片表面为彩色，也就是铜片发生耗氧腐蚀，产生二价铜离子。

图11-12 铜的腐蚀率与水中氧、pH值的关系

由此可以发现，保证甲醇汽油合理的pH值和防止二氧化碳、水和氧气溶入是保护电动燃油泵避免腐蚀的重要措施之一。