8．1．1 溶解度

试题精编

1．（2020·黄浦·二模）一定温度下，ag水中最多溶解b g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（　）。

2．（2020·闵行·二模）在一只烧杯中进行如图所示实验。补全实验报告。

（第2题图）

3．（2020·崇明·二模）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据见下表。

（第3题表）

完成下列填空。

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）。

（2）20℃时，将15g硝酸钾加入40g水中，充分搅拌，所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为_________（列式即可）。

（3）某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_________________、过滤、洗涤、干燥。

（4）甲是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。下列分析正确的是_________（填编号）。

（第3题图）

A．乙一定是不饱和溶液　B．丙和丁一定是饱和溶液

C．乙的溶质质量分数不一定比甲大　D．甲和丙的溶质质量分数有可能相等

4．（2020·奉贤·二模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。

（第4题表）

完成下列填空。

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中表示NaOH溶解度曲线的是_________（填“A”或“B”）。

（第4题图1）

（第4题图2）

（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有_____________（填一种）。

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体_________g。

（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_________________。

5．（2020·普陀·二模）如图所示是A物质的溶解度曲线示意图，B物质在不同温度时的溶解度见下表。

（第5题图）

（第5题表）

完成下列填空。

（1）溶解度“表”和“图”各有优点，溶解度曲线示意图的优点是_________________。50℃时，A物质的溶解度___________________（填“＞”“＜”或“＝”）B物质的溶解度。

（2）40℃时，向100g水中加入35g B物质，充分溶解后得到的是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数为_________。

（3）20℃时，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，写出两种可以采用的方法是________________________、________________________。

（4）对于20℃的A溶液与80℃的B溶液质量分数的分析，正确的是_________（填编号）。

A．若两溶液的质量分数相等，则一定都为不饱和溶液

B．若两溶液的质量分数相等，则B溶液一定为不饱和溶液

C．若两溶液都为饱和溶液，则质量分数一定不相等

D．若A溶液为饱和溶液，则两溶液的质量分数一定不相等

6．（2020·青浦·二模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，结论不正确的是（　）。

（第6题图）

A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等　B．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液

C．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大　D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等

同类题汇总

2－1．（2020·徐汇·二模）下列能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　）。

A．升高温度　B．加水　C．加KCl固体　D．倒出部分溶液

3－1．（2020·青浦·二模）某同学对KNO3和NaCl的溶解度进行探究。10℃时，将固体KNO3，NaCl各20g分别放到盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图所示。两种物质的溶解度见下表。

（第3－1题表）

（第3－1题图）

完成下列填空。

（1）能说明固体A是NaCl的证据是__________________________。

（2）下列关于10℃时，A，B所得溶液的说法正确的是_________（填编号）。

A．溶液中溶质质量：烧杯甲＞烧杯乙

B．烧杯乙中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯甲中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液

C．将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数相等

D．若将烧杯甲和烧杯乙中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解

（3）40℃时，100g水中溶解了40g KNO3，恒温蒸发掉_________g水时（精确到0．1），开始析出晶体。

（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_________________。

3－2．（2020·嘉定·二模）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度。

（第3－2题表）

完成下列填空。

（1）20℃时，100g水中最多溶解Na2CO3________________g。

（2）要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_________（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

（3）60℃，分别取xg NaCl和xg NH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。

（第3－2题图）

加入甲烧杯中的固体是_____________________。甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是____________________。

（4）下列说法正确的是_________________（填编号）。

A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26．5%

B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高

C．NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体

D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用

3－3．（2020·虹口·二模）某同学对硝酸钾和固体X（不含结晶水）的溶解度进行研究。硝酸钾的部分溶解度见表1。

（第3－3题表1）

完成下列填空。

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是_________g／100g水。

（2）如图所示，将硝酸钾、固体X各156g分别放入100g水中，固体均全部溶解形成80℃的A，B两份溶液且溶液B恰好饱和。

（第3－3题图1）

（第3－3题图2）

①80℃时，固体X的溶解度是_________________g／100g水。

②溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是A________B（填“＞”“＜”或“＝”）。

③将溶液A，B分别降低温度，不同温度时析出晶体的总质量记录见表2。

（第3－3题表2）

根据上述数据分析。

两种物质溶解度相等的最小温度范围是__________________________。10℃时，硝酸钾与X的溶解度的大小关系是S（硝酸钾）_________S（X）（填“＞”“＜”或“＝”）。

3－4．（2020·徐汇·二模）溶液是我们生活中常见的物质，氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表。

（第3－4题表）

完成下列填空。

（1）从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_________；某温度下它们溶解度相同，则该温度可能在_________________范围内；50℃时，将氯化钠和硝酸钾各50g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_________，若再冷却到10℃，过滤后，所得溶液的质量是_________g。

（2）若要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液，可采用方法是____________________。

（3）20℃时，能否配制出30%硝酸钾溶液，理由是_________________________________________________________________。

4－1．（2020·黄浦·二模）Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度见下表。

（第4－1题表）(www.daowen.com)

完成下列填空。

（1）20℃时，Ca（OH）2的溶解度是______________________。

（2）A，B两只烧杯装有等质量的饱和石灰水，如图所示。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式____________________________。此时，A，B烧杯中溶液质量A_________B（填“＞”“＜”或“＝”）。

（第4－1题图）

（3）20℃时，100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出_________g NaOH固体。

（4）60℃时，NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是_________________。

（5）若在20℃时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是________（填编号）。

A．降低温度　B．滴加酚酞溶液　C．测pH　D．滴入盐酸

5－1．（2020·松江·二模）恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法正确的是（　）。

（第5－1题图）

A．甲、乙都是不饱和溶液　B．溶质质量分数的大小：甲＜乙＜丙＜丁

C．溶质的质量：甲＝乙＞丙＞丁　D．该物质的溶解度随温度升高而变大

6－1．（2020·杨浦·二模）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是（　）。

（第6－1题图）

A．实验一后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等

B．实验二后：甲、乙溶液的质量相等

C．实验二后：甲、乙溶液所含溶质质量相等

D．实验二后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液

6－2．（2020·奉贤·二模）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。下列分析错误的是（　）。

（第6－2题图）

A．实验一：甲、乙溶液的溶质质量分数相等　B．实验二：甲、乙溶液氯化钠的溶解度相等

C．实验二：甲溶液所含溶质质量小于乙　D．实验二：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液

8．1．2 溶解度曲线

试题精编

1．（2020·闵行·二模）图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。

（第1题图1）

（第1题图2）

完成下列填空。

（1）20℃时，KNO3的溶解度是_________________。

（2）50℃时，将50g KNO3固体加入到50g水中，得到的是KNO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_________（精确到0．1%）。

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是______________________。

（4）20℃时，某同学进行了如图2所示实验，得到相应溶液甲～丁，下列说法正确的是________（填编号）。

A．甲、乙溶液的溶质质量分数相等

B．丙、丁溶液的溶质质量分数相等

C．将丙、丁降温至20℃，均有晶体析出且m（KNO3）＞m（NaCl）

D．将丙、丁降温至20℃，丙溶液溶质的质量丙大于丁溶液溶质的质量

2．（2020·静安·二模）图1是A，B，C三种物质的溶解度曲线。

（第2题图1）

（第2题图2）

完成下列填空。

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_________。

（2）T3℃时，A物质的溶解度为__________________________。

（3）T1℃时，把50gA物质加入到200g水中，充分搅拌、静置，所得溶液的质量为________g。

（4）C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_________________（写一种）。

（5）取固体A进行如图2所示实验，一定属于饱和溶液的是_________，溶质质量分数最大的是_________，烧杯丙中溶质的质量分数为_________（精确到0．1%）。

同类题汇总

1－1．（2020·宝山·二模）A，B两种固体物质溶解度曲线如图所示。

完成下列填空。

（1）T1℃时，A的溶解度_________B的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）将T1℃时B的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_________________（写一种）。

（3）将20g A放入T2℃的50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。

（4）在盛有等质量T2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的A和B，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温至T1℃。在两支试管由T2℃到T1℃的变化过程中，下列说法正确的是_________（填编号）。

A．两支试管中剩余的固体均增加

B．T1℃两支试管中剩余固体的质量相同

C．A、B溶液的溶质质量分数均减小

D．T1℃时A，B溶液均为饱和溶液

（第1－1题图）

1－2．（2020·杨浦·二模）A，B两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

完成下列填空。

（1）T2℃时，A物质的溶解度是_________________。

（2）T1℃，100g水中放入56g B，充分溶解后所得溶液的质量是_________g。

（3）T2℃时，取100g A，B固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是________（填“A”或“B”）；分别降温到T1℃，A析出晶体质量比B多________g。

（4）A溶液状态发生改变时，下列操作正确的是_________（填编号）。

（第1－2题图）

A．a点→c点：加热　B．b点→c点：恒温蒸发

C．a点→b点：加水　D．c点→a点：降温、过滤

1－3．（2020·金山·二模）甲、乙、丙三个烧杯中都盛有50g水（其中甲、丙烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入A，B（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后的现象如图1所示。已知A，B的溶解度随温度的变化如图2所示。

（第1－3题图1）

（第1－3题图2）

完成下列填空。

（1）30℃时，A物质的溶解度为_________________。

（2）若要将乙烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲_________g。

（3）从A溶液中获取晶体的最佳方法是______________________。

（4）10℃时，以上甲、丙烧杯中的溶液质量分数关系为甲_________丙（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则甲、丙烧杯中的溶液质量分数关系为甲_________丙。

（5）30℃时，取等质量的A，B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_________（填“A”或“B”）。

2－1．（2020·松江·二模）A，B，C三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。

完成下列填空。

（1）T1℃时，固体C的溶解度是_________g／100g水。

（第2－1题图1）

（第2－1题图2）

（2）A溶液中含有少量B，得到A晶体的方法是____________________。

（3）T2℃时，A物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________。

（4）T2℃时，取A，B两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的物质是_________（填“A”或“B”）。

（5）根据溶解度曲线，下列说法正确的是_________（填编号）。

A．将A物质的溶液由T3℃降温到T2℃，一定有晶体析出

B．T3℃，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：A＞B＞C

C．将A物质的饱和溶液由T2℃升温至T3℃时，其溶质质量分数增大

D．T3℃，三种物质的饱和溶液分别降温至T2℃，所得溶液的溶质质量分数：B＞A＝C