在铜管上取样，分别在日用自来水和5%（质量分数）NaCl水溶液中进行恒电位极化曲线测试。测试面为管内表面，试样暴露在介质中的面积为1cm²，其余部分用环氧树脂封涂。用恒电位暂态方法测试试样的电化学阳极极化和部分阴极极化曲线，电位间隔为20mV，每一电位下的稳定时间是3min。参比电极为饱和甘汞电极，辅助电极是Pt片，测试仪器为PS-1型恒电位/恒电流仪。应用Tafel直线法确定腐蚀电流密度，以此来对比各管在两种介质中的腐蚀速度以及NaCl对铜管腐蚀的影响。各条件下测得的腐蚀极化曲线（恒电位极化曲线）如图8-55所示。

从图8-55可以看出，试验的白铜在两种介质中的腐蚀电化学行为过程相似，但不完全相同。在较低的极化范围内，铜管在自来水和5%NaCl水溶液中均处于活化极化状态，随着极化过电位的增加，极化电流密度不断增加。当极化过电位达到100～150mV时，腐蚀过程趋缓，铜管的腐蚀开始出现钝化状态。盐水中的铜管的钝化趋势比自来水中要明显一些，但其维钝电流密度却比水中大得多，而且即使进入钝化段，其腐蚀过程也不稳定，NaCl对腐蚀试样表面的作用同时显示在极化曲线的波动上。在自来水中，白铜管的腐蚀电位约为+100～+200mV；在5%NaCl水溶液中，铜管的腐蚀电位变负，变为-100mV。腐蚀速度比在自来水中明显增加，达到5～8倍。从腐蚀电位和腐蚀电流密度可以明显看出，铜管在盐水中的耐蚀性已经明显下降。

图8-55 腐蚀极化曲线(www.daowen.com)

a）日用自来水中 b）5%NaCl水溶液中

■—未使用管 ▲—未使用管（库存） ●—运行管

另外，使用管和未使用管的腐蚀速度表现出一定的差别。在自来水中，由于水的腐蚀性较弱，铜管表面缺陷（腐蚀造成的不均匀和黏附残余附着物）引起的腐蚀差别是很明显的。使用管的腐蚀电位比未使用管低100～200mV，腐蚀电流则高1倍以上。在5%NaCl水溶液中，由于盐水的腐蚀性较强，因此这一差别不明显，管的腐蚀电位和腐蚀电流密度相差不大。使用管与未使用管的差别只有管表面的状态，显然使用管表面的原有附着物促进了试验条件下铜的腐蚀。