通常使用的金属材料有碳素钢、合金钢等铁合金以及铝、铜等有色金属。这些金属材料的表面有着不同的物理、化学性质。

1.碳素钢与铸铁

把碳的质量分数大于2%的铁碳合金称为铸铁，碳的质量分数低于2%的铁碳合金称为碳素钢。碳素钢中除含有碳、铁元素外，还含有硅、锰、硫、磷等。

钢铁的表面是富有活性的，暴露在空气中时会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸铁，或与水和氧气反应生成氢氧化铁、三氧化二铁组成的表面覆盖膜，当膜的厚度达到1μm以上时就可以用肉眼观察到这种红褐色的铁锈。水中含有的氢离子对铁锈的生成有促进作用，在高湿度气氛中铁锈生成很快，且这种氧化物覆盖膜结构疏松，不能阻止氧气继续渗入钢铁内部发生氧化反应，随着氧化的不断进行导致钢铁的表面破坏。

钢铁在被二氧化硫、硫化氢或氯气污染的潮湿工业大气中腐蚀速度明显加快，如二氧化硫在钢铁湿的表面会形成硫酸亚铁盐膜，它与铁锈组成微电池，腐蚀大大加快。

2.合金钢和不锈钢

把铁合金中除了含有碳、锰、硫、磷、硅外还含有其他金属元素或非金属元素的钢称为合金钢。

不锈钢是不锈钢和耐酸钢的总称，不锈钢指耐大气、水蒸气等弱介质腐蚀的钢，耐酸钢指耐酸、碱、盐等化学侵蚀性介质腐蚀的钢。普通工业上使用的不锈钢多指耐酸钢。

不锈钢（耐酸钢）可有多种分类方法，通常按组织结构和化学成分分类相结合，把不锈钢分为四大类：马氏体不锈钢、铁素体不锈钢、奥氏体不锈钢和（α+γ）双相不锈钢。奥氏体不锈钢有良好的耐蚀性，综合力学性能良好，工艺性能和焊接性好。（α+γ）双相不锈钢比奥氏体不锈钢有更好的耐晶间腐蚀的性能。但通常有良好耐蚀性的不锈钢也并非对所有化学药品都有很强的抵抗能力，如盐酸对不锈钢有强烈的腐蚀作用，含氯离子的溶液也会对不锈钢造成腐蚀。

3.铜

铜是不太活泼的金属，在低温下，不会被盐酸、磷酸和稀硫酸等非氧化性酸性溶液腐蚀，只有在这些酸与空气中的氧气共同作用下才会被腐蚀。(www.daowen.com)

硝酸等氧化性强酸对铜有剧烈的腐蚀作用，铜会很快被溶解，但铬酸因与铜反应在表面生成难溶性铬酸铜，所以可防止铜内部继续腐蚀。铜在铵盐和氰化物水溶液中会生成可溶性盐而被腐蚀溶解。铜在碱性水溶液中比较稳定，只有在高温下才与浓氢氧化钠溶液反应。铜在纯水中一般是不会腐蚀的，只有在溶有氧气和二氧化碳的水中才会慢慢地氧化生成铜锈（铜的氧化物及其无机盐类）。当铜的表面受潮湿空气中的二氧化碳或氯化物作用后会生成一层绿色的碳酸铜或氯化铜膜，当受硫化物作用时将生成棕色或黑色硫化铜。铜在高温下氧化生成黑色的氧化皮。

在工业生产中还常用铜合金制品，主要是铜锌合金的黄铜。仅由铜、锌组成的称为普通黄铜，耐蚀性能比铜高；如还含有铝、锰、锡等元素称为特种黄铜，具有较高的强度、硬度、耐磨性和耐蚀性。另一种铜合金材料是青铜，普通青铜是锡的质量分数为5%～10%的铜锡合金，有很好的铸造性能和很高的耐磨性。

4.铝

铝是很活泼的金属，在其表面上容易发生化学反应，但铝的表面能与空气中氧结合生成致密的α-Al₂O₃氧化膜，具有保护作用，使其在空气中不再被氧化。

铝经过与硝酸、铬酸等氧化性酸生成致密氧化膜钝化后，仍可与许多酸发生反应，如盐酸、质量分数为10%的硫酸、质量分数为20%的磷酸，此时氧化膜被溶解。

氯气和其他卤素单质以及各种卤素离子对铝的氧化膜都有剧烈的破坏作用，如食盐等溶液对铝都有腐蚀作用。

在碱性条件下，一般在pH>10时，铝才易被腐蚀。但偏硅酸钠例外，因它能生成胶体吸附在铝表面形成耐腐蚀的覆盖膜。

上述金属材料的表面都有很好的亲油性，易被油污染，亲油性顺序为：铜>铁>锌>铝>镍>铬。

5.镀金属钢材

在工业生产中使用的金属材料还有在钢材表面通过热浸或电镀形成的镀金属钢材，主要有镀锡、锌、铬。这些金属镀层对钢材基体有良好的保护作用，在用机械清洗时或化学试剂清洗时都应特别注意不能损坏镀层，否则钢材基体在潮湿气氛中会形成电化学腐蚀。