1.摩尔质量（M_B）的计算

（1）摩尔质量的定义 根据GB 3102.8—1993规定，质量m除以物质的量n，称为摩尔质量M，即

摩尔质量的SI单位为kg/mol，在分析化学中常用g/mol。

可以看出，摩尔质量是一个包含物质的量n_B的导出量。因此，在用到摩尔质量这个量时，必须指明基本单元。对于同一物质，选定的基本单元不同，其摩尔质量也不同。

（2）摩尔质量的计算 计算摩尔质量的关键是确定基本单元，基本单元确定之后，摩尔质量是很容易求得的。当采用g/mol作为摩尔质量单位时，任何物质的摩尔质量等于选定基本单元B的相对粒子质量B_r，即

M_B=B_r

当基本单元B是原子时，则B_r就是相对原子质量A_r；当B是分子时，则B_r就是相对分子质量M_r，依此类推。例如：

基本单元H⁺的摩尔质量M（H⁺）=1.008g/mol。

基本单元NaOH的摩尔质量M（NaOH）=40.00g/mol。

基本单元H₂SO₄的摩尔质量M（H₂SO₄）=98.08g/mol。

基本单元的摩尔质量。

基本单元KMnO₄的摩尔质量M（KMnO₄）=158.03g/mol。

基本单元的摩尔质量。

基本单元K₂Cr₂O₇的摩尔质量M（K₂Cr₂O₇）=294.18g/mol。

基本单元的摩尔质量。

可见，对于同一物质，选定的基本单元不同，其摩尔质量也不同。实验室常用物质的摩尔质量M_B见表1-2。表1-2中的M_B是按“等物质的量规则”，以习惯和简便为原则确定基本单元进行计算的，使用时应注意。

等物质的量规则是一条很重要的法则，它是滴定分析的理论基础。

表1-2 常用物质的摩尔质量（M_B）

在化学反应中，消耗了的两种反应物的物质的量必相等。这就是等物质的量规则，即

n_B=n_T

或 c_BV_B=c_TVT

或

式中 n_B、n_T——分别表示物质B、物质T的物质的量（mol）；

c_B、V_B——分别表示物质B的物质的量浓度（mol/L）和体积（L）；

c_T、V_T——分别表示物质T的物质的量浓度（mol/L）和体积（L）；

m_B、M_B——分别表示物质B的质量（g）和摩尔质量（g/mol）；(www.daowen.com)

m_T、M_T——分别表示物质T的质量（g）和摩尔质量（g/mol）。

等物质的量规则，主要应用于配制标准溶液时的计算和滴定分析结果时的计算。

2.用固体溶质配制物质的量浓度

计算公式为

式中 m_B——应称取溶质B的质量（g）；

c_B——物质B的物质的量浓度（mol/L）；

V——欲配制溶液体积（mL）；

M_B——物质B的摩尔质量（g/mol）。

例4 欲配制0.1mol/L的Na∶H溶液2000mL，应如何操作？

解 已知M（NaOH）=40.00g/mol，将已知数据代入式（1-5）计算：

配法：称取NaOH8.0g，溶于水中，冷却后稀释至2000mL，混匀，存放在塑料瓶中备用。

3.用液体溶质配制的物质的量浓度

式中 m_B——应称取溶质B的质量（g）；

c_B——物质B的物质的量浓度（mol/L）；

M_B——物质B的摩尔质量（g/mol）；

V——欲配制溶液体积（mL）；

v——应量取液体溶质B的体积（mL）；

ρ₀——液体溶质的密度（g/mL）；

x₀%——液体溶质的质量分数。

例5 用密度为1.84g/mL的H₂SO₄配制溶液250mL，应如何操作？

解ρ₀=1.84g/mL的H₂SO₄的质量分数x₀%=98%，其摩尔质量。将已知数据代入式（1-6）和式（1-7）计算：

配法：量取浓H₂SO₄3.4mL，缓慢注入水中，冷却后稀释至250mL，混匀。