NaCl型或岩盐结构（rock salt）见图2.26。它属于面心立方点阵、等轴晶系，空间群为Fm3m。其Pearson符号为cF8，Strukturbericht符号为B1。我们可以这样理解该型结构：半径大的离子做立方紧密堆积，半径小的离子填充在全部八面体空隙中。每个晶胞有8个原子，4个NaCl“分子”，即Z=4。晶胞中原子的位置：Cl（0，0，0）、（0，0.5，0.5）、（0.5，0，0.5）、（0.5，0.5，0）；Na（0.5，0.5，0.5）、（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）。这种结构中的键力在三维方向上的分布较均匀，故NaCl型晶体无明显解理。该结构很少产生衍生结构。过渡金属因外层电子多，很难形成化学计量的化合物，如正离子缺位Ni1-xO、Co1-xO；正离子间隙Zn1+xO、Cd1+xO。常见NaCl型结构的晶体及其晶胞参数见表3.3。

表3.3　常见NaCl型结构的晶体及其晶胞参数

（引自Kobayashi，2001；Zaoui，2005和陆佩文，1991）(www.daowen.com)

续表

MgO（Magnesium oxide）。Mg2+填充在氧离子的全部八面体空隙中。MgO可从矿物（菱镁矿MgCO3）和海水中获取。MgO的密度为3.58 g/cm3；熔点高达2800℃，但在2300℃以上易挥发，因此MgO制品常在2200℃以下使用；MgO陶瓷有良好的电绝缘性；MgO属于弱碱性物质，几乎不被其他碱性物质所侵蚀；它对碱性金属熔渣有较强抗侵蚀能力，与许多金属如Fe、Ni、Zn、Al、Cu、Mg等不产生作用，故常用作冶炼这些金属的坩埚；MgO还可作热电偶保护管、镁质耐火材料；MgO瓷也常用作某些镁质功能陶瓷的主晶相，但MgO瓷在潮湿空气中易潮解。

过渡金属的碳、氮化物（主要是Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta的单碳化物和单氮化物）可以看作是金属离子做紧密堆积，C、N原子填充在全部八面体空隙中。由于金属离子间有一定的键合作用，所以它们的碳、氮化物呈现一定的金属性。此外，它们也具有较强的离子性和共价性。这些键性赋予了过渡金属碳、氮化物许多优良的性能，如高硬度、高熔点、导电性好等。过渡金属的碳、氮化物常用于耐磨、耐蚀涂层，机械加工的切削工具及微电子领域，尤其是HfC、TaC的熔点接近4000℃，而被看作是潜在的超高温陶瓷材料。