对于多相系统的化学反应，如1个气相和1个或多个凝聚相间的化学反应平衡，处理情况比较复杂，以下分两类情况进行讨论。

6.4.3.1　不考虑相平衡的非均相化学反应

碳酸钙分解生产石灰就属于这类反应，反应式为

此时的平衡常数为

在低压下式（6-48）可写为

由于K只是温度的函数，因而平衡压力也是温度的函数。只要有此平衡存在，则CaO（s）和CaCO3（s）都不会消失。反之，若系统压力小于平衡压力，则会导致CaCO3（s）的消耗，一旦p（CO2）达到平衡压力时，CaCO3（s）便停止消耗；若系统压力永远保持在平衡压力以下，则CaCO3（s）将不断地消耗，直至耗尽。

6.4.3.2　考虑相平衡的非均相化学反应

同时伴有相平衡的化学反应，是研究设计化学吸收装置以及气液反应器的基础。在这种情况下，平衡组成的计算须同时满足气液相平衡及化学反应平衡的要求。

气液平衡满足式（5-2）：

式中，α，β，…，π代表不同的相。在任一相中又要满足化学反应平衡要求：

利用式（5-2）和（6-50）计算平衡组成时，需联立求解许多非线性代数方程，还要选择适宜的标准态，计算过程相当复杂。现以某种气体A和水B进行反应得到水溶液C来说明。

（1）假设反应按下式进行：

对反应（6-51）各物质选取的标准态分别为A（g）是0.1013MPa（1atm）下的纯理想气体；B（l）是0.1013MPa（1atm）下的纯液体；C（aqueous）是离子化的水溶液，其假想的质量摩尔浓度为mC。此时的平衡常数为(www.daowen.com)

式（6-52）的成立意味着组分A服从亨利定律。Ka与标准态有关，因此，由式（6-52）计算得到的Ka与每一物质用理想气体为标准态所得的Ka是不同的。对气液相反应平衡，通常采用式（6-52）表述的方法计算。